, !1 вариант1 Осуществить следующие превращения:Na→NaCl→NaOH→Na2SO4→NaNO3→Na3PO42 Опишите производство чугуна по плану: Асырьё, б

Помогите, пожалуйста!!!1 вариант

1) Осуществить следующие превращения:

Na→NaCl→NaOH→Na2SO4→NaNO3→Na3PO4

2) Опишите производство чугуна по плану: 
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.

3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.

4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.

5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.

2 вариант

1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану: 
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2) Осуществить следующие превращения: 
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2

3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.

4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?

5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.

3 вариант 
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2)Осуществить следующие превращения: 
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3 
↓ 
Fe2O3

3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество. 
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%). 

  • 1) 2Na + HCl = 2NaCl
    2NaCl + 2H2O =  2NaOH + Cl2(стрелочка вверх) + H2(Стрелочка вверх)2
    2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
    Na2SO4 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SO4
    3NaNO3 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO3

    2) ——

    3)  Дано:
    m(Fe) = 7г
    m(Cl) = 18г

    Найти:
    m(FeCl3) = ?

    Решение:
    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    n(Fe) = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль
    n(Cl2) = 18 г/71 г/моль = 0,25 моль
    m(FeCl3) = 0,125 моль*162,5 г/моль = 20,3 г

    А дальше мне ВНЕЗАПНО стало лень решать :I