Что такое электролиз? приведите пример

Что такое электролиз? ( приведите пример)

    (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде —
    при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций
    восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как
    прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав
    растворы или расплавы электролитов.
    На отрицательно заряженном
    никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с
    проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения
    PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода

    .
    Примеры электролиза растворов солей:

    (на
    хлор отдает электроны легче, чем кислород)

    (на катоде
    электродах при прохождении постоянного электрического тока через
    аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов)

  • Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая при
    восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и
    нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного
    элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−,
    медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает
    электроде — катоде происходит электрохимическое восстановление частиц
    отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать
    окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и
    электроны, чем HI в воде) .

    Таким образом, электролиз — это
    электролита.
    Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
    CuSO4 ⇄ Cu(2+) + SO.
    Катод (-): Cu(2+) + 2ē = Cu.
    Анод (+): 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H(+)

  • электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно,
    аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как
    зависимости от инертного электролита электролиз проводится в
    .

    Примеры электролиза расплавов:

    Электролиз воды
    не могут.

    электропроводности очень слабого электролита — воды) :

    В
    электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на

  • Электролиз
    Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на
    катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными