НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ — Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избыткекислорода. Образовавшееся вещество полностью р

ПОМОГИТЕ НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ ;(

Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке
кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К
полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения
осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. Определите, какой был
взят металл. Вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой
долей  хлороводорода  8%,  вступившего
в реакцию. Напишите уравнения всех описанных реакций.

Смесь железа и кремния обработали избытком
концентрированного раствора щелочи. При этом образовалось 3.36л газа (н.у.).
Вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.

  • 2Me+O2=2MeO
    1 моль——2 моль

    MeO+2HCl=MeCl2+H2O
    1 моль———1 моль
    MeCl2+Na2SO4=MeSO4+2NaCl
      1 моль—————1моль
    2.74г       4,66г
    2Me——1MeSO4
    2х           х+(32+64)

    х-атомная масса Me
    составим пропорцию
    2.74*(х+96)=2х84.66
    х=40 это атом кальция

    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    1———2
    2.74:40=0.07моль СaO
    n(HCl)=0.07*2=0.14моль
    m(HCl)=36.5*0.14=5г
    mр-а=500:8=62.5 г Hcl
    V=62.5*1.038=64.9мл HCl

    2) 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+H2
                     1—————————1
    n(H2)=3.36:22.4=1.5 моль=n(Si)
    m(Si)=28*1.5=42г
    m(Fe)=42*40:60=28 г