Определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой пластинки на раствор купрум II хлорида массой 13,5 г

определите массу меди, которая выделится в результате действия цинковой  пластинки на раствор купрум ( II) хлорида массой 13,5 г.
                                        

  • Дано:
    m(CuCl2)=13.5 г
    Найти
    m(Cu)=?
    Решение:
    1) Найдем V(ню)(CuCl2)=m/M= 13.5 г / 71 г.моль. = 0.19 моль
    2) V(ню)(Cu) в 2 раза больше V(ню)(CuCl2) из этого следует что V(ню)(Cu) =0.38 моль
    3) m(Cu) = V(cu) * M(Cu) = 0.38 моль *64 г. моль. =24.32 г.
    Ответ : m(Cu) = 24.32 г. 
  • CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2
     1моль   :    1 моль           
    n(CuCl2)=m/M= 13,5 г /135 г/моль. = 0,1 моль
    2) n(Cu) = n(CuCl2)  =0,1 моль
    3) m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.1 моль * 64 г/моль = 6,4 г