Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты

Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

  • Уравнение реакции:
    NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃
    Рассчитаем n(NH₃):
    n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 моль
    Рассчитаем n(HNO₃):
    = 600г*0,42/63г/моль = 4 моль
    Видим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку:
    По уравнению реакции:
    n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 моль
    Рассчитаем его массу:
    m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г
    Ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония