Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах

Автор: | 28.12.2020

Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,   

      увеличение давления и увеличение концентрации СО в системах:

                   FeO(т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO(г) — Q

                            CO(г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж 

  • 1)Уменьшение температуры.
    (а) При уменьшении температуры в уравнении  Fe2 O3 (т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q равновесие сместится влево т.к. перед Q стоит знак минус.А если знаки одинаковые то смещение идет влево.
    (б)В уравнении 
    CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж смещение тоже пойдет влево
    (ЗАПОМНИ! ЕСЛИ ПОНИЖАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС В УРАВНЕНИИ ПЕРЕД Q СТОИТ ЗНАК МИНУС ,ИЛИ ЕСЛИ МЫ ПОВЫШАЕМ ТЕМПЕРАТУРУ И У НАС ПЕРЕД Q СТОИТ  ПЛЮС,ЗНАЧИТ СМЕЩАЕТСЯ ВЛЕВО Т.Е. + + И — — ВЛЕВО А + — И — + ВПРАВО)
    2)Увеличение давления.(ЗАПОМНИ:1)ДАВЛЕНИЕ ВЛИЯЕТ ТОЛЬКО НА ГАЗЫ И ТОЛЬКО НА НИХ. 2)ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ — УМЕНЬШАЕТСЯ ОБЪЕМ ,А ЕСЛИ ИДЕТ УМЕНЬШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ — УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ОБЪЕМ.ЕСЛИ ОБЪЕМ В РЕАГЕНТАХ И ПРОДУКТАХ НЕ ИЗМЕНИЛСЯ СМЕЩЕНИЕ НЕ ПРОИСХОДИТ)
    (а)В уравнении 
     Fe2 O3 (т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q объем не влияет на смещние т.к. объем газов не меняется .
    (б)В уравнении 
     CO(г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж  объем влияет на равновесие.Но равновесие смещается влево т.к. объем увеличился а не уменьшается(Если повышаем давление понижается объем,а у нас наоборот повышается объем).
    3)Увеличение концентрации CO2.
    (а) 
    В уравнении  Fe2 O3 (т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO2 (г) — Q равновесие смещается влево т.к. продуктов реакции стало больше чем исходных веществ.
    (б)В уравнении  CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж равновесие смещается вправо т.к. исходных веществ стало больше чем продуктов реакции.

    Постарался объяснить как можно подробнее и понятнее 🙂