Вычислите массу аммиачной воды25 % р-ра аммиака, которая получится при растворении вводе аммиака, выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массо

Автор: | 29.12.2020

вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г. 

  • Узнаем, сколько было того самого аммиака:
    (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
    Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль)
    Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль)
    Видно, что гидроксид кальция был в избытке… Значит, расчеты ведем по сульфату аммония:
    Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль)
    NH3*3H2O — надеюсь, имелись ввиду не массовые доли.
    В таком случае рассчитываем массу аммиака:
    0.5*17=8.5(г)
    И воду:
    1.5*18=27(г)
    Находим их сумму:
    8.5+27=35.5(г) — масса аммиачной воды